Kimyanın Temel Kanunları

Bu kanunun temel formülü aslında tepkimeye giren maddelerin kütlelerin toplamı tepkimeden çıkan maddelerin toplamına eşittir temel ilkesine dayanır. Bu kimya kanununa kütlelerin korunması kanunu denir. Bu kimya kanunu Antoine Lavosier tarafından bulunmuş bir kanundur. Bu kanuna göre hiçbir madde yoktan var olmaz hiçbir madde varken yok olmaz. Örnek olarak verecek olursak kapalı bir cam tüp içerisine hidroklorik asit ve çinko atıldığında reaksiyona girerek H2 gazı çıkaracaktır. Bu reaksiyona giren maddelerin reaksiyona girmeden önceki kütlelerini toplarsak reaksiyon sonrası kütleleri de aynı kalacaktır. Bu deney ağzı kapalı bir cam kapta değil de ağzı açık bir kapta denenmiş olsaydı H2 gazı uçacak geriye kalan kütle ağırlığı ise çıkan gazın kütlesi kadar eksik olacaktı.

Bir Bileşiği oluşturan elementler birbiri ile sabit oranlarda birleşir. Buna yasaya sabit oranlar kanunu denir. Dalton atom kavramı sabit oranlar kanunundan yararlanılarak geliştirilmiştir. Örneğin magnezyum oksit (MgO) bileşiğinde magnezyumla oksijenin birleşme oranı Mg/O olur. 24 Magnezyumun atom kütlesi ise 16 ise oksijenin atom kütlesi olacaktır ve magnezyum en fazla 24/16= 3/2 olur bu da demektir ki 3g magnezyum en fazla 2 g oksijenle birleşebilir. Bu da oksijenin tanelerinin magnezyumdan büyük oluğunu göstermektedir. Bir başka örnek daha verecek olursak demir3 klorür (Fe2O3) bileşiğinde ise 2. Fe/3. O olacaktır. Bu formüle göre ise 2.56 /3.16=7/3 şeklindedir. Bu bileşikte ise 7 g demir en fazla 3 g oksijenle birleşebilir. Bu formüle göre de demirin tanelerinin oksijenin tanelerinden küçük olduğu görülecektir.

Bu kimya kanununa göre de iki element birden fazla bileşikten oluşuyorsa birinci elementin sabit miktarı bileşen ikinci elementin kütleleri arasında belli bir oran oluşturacaktır, bu yasaya katı oranlar kanunu denir. Örneğin mangan2 (MnO) oksit ile mangan4 (MnO2) oksit bileşiği aynı miktarda mangan ile bileşen oksijenin kütleleri arasında 1/2 oranı vardır. Aynı şekilde kükürt dioksit (SO2) ile kükürt trioksit (SO3) bileşiklerinde aynı miktarda oksijenle bileşen kükürt miktarı 2/3 olacaktır.

Bileşen hacim oranları kanun olarak katı oranlar kanununa benzer. Örnek olarak verecek olursak oksijen ile karbon bileşikleri karbon monoksit (CO2) bileşiğini oluşturur. Denklemleri ise şöyle gösterilir. 2C+O2-(2CO) ile 2C+O2 (2CO2) şeklinde ifade edilir. Burada eşit miktarda bileşen karbon ile bileşen oksijen miktarı 1/2 olur. Gay - Lussac (1808) yaptığı çalışmalarla molekül kavramına açıklık getirmiştir. Eşit hacimler eşit sayılar tezininin doğruluğu varsayımı Avogadro tarafından bulunmuştur. Buradaki denklemlerde birinci denklem 2 hacim karbon ile bir hacim oksijen birleşmesidir, ikinci denklemde 2 hacim karbon ile bir hacim oksijen birleşmesi vardır.

Aynı basınç ve aynı sıcaklıktaki farklı gazların eşit hacimleri eşit molekül ve atom sayısı içerir, aynı basınç ve aynı sıcaklıktaki farklı gazların eşit molekülleri eşit hacim kaplar. Normal şartlarda 1 atmosfer basınç ve 0 sıcaklık değerinde gazların birer molleri 22,4 litre hacim kaplayacaktır, bu teze Molar hacim denilir. Kimyada kullanılan bütün ısı ve basınç değerleri normal şartlar altında 0 derece ve bir atmosfer basınç anlamındadır. Oda koşullarında 25 derece 1 atmosfer basınç, laboratuvar koşulları ise 25 derece 1 atmosfer basınç olarak kabul edilir.

Kimyanın Temel Kanunları Yorumları
		Kırmızı sayı	Yorumu Gönder >>