Kükürt

Kükürt madeninin önemli bileşikleri (H2S) kükürt hidrojeni, kükürt trioksit ve kükürt dioksitdir. Dioksit renk gidericidir renksiz kokulu gazdır. Kükürtlü hidrojen zehirlidir çürük yumurta gibi kokan sıvı gazdır. Kükürt trioksit kristal ve sıvı gazdır. Kükürt dün oksijenle bir araya geldiği bileşiklerden fotoğrafçılıkta kullanılan tespit tozu olur bu tozlar triosülfatlar ve hiposülfitlerdır. Kükürt daima oksijensiz bileşiklerde 2 değerliklidir. Kükürt soy gazlar dışında bütün elementlerle reaksiyon verme özelliğine sahiptir. Saf kükürt tatsız ve kokusuz olup karbon tekraklorür de çözülürler ama suda çözünmezler. Kükürtte 9 izotop bulunur doğada bulunan kükürdün yüzde 95'i S-32 kararlı izotoptan oluşur yüzde 4'ü ise S-34 kararlı izotoptan oluşur ve diğer kararlı izotoplar 33 ve 36'dır. Kükürt elementinin erime noktası 119 derece kaynama noktası ise 44,6 derece arasındadır. 261 derecede havada bulunan kükürt ise hemen yanar. Kükürt elementinin elektrik ve ısı iletkenliği oldukça zayıftır. Yoğunluğu ise 2,07 g/cm3'dür. Bu elementin sertlik yapısı ise mohs derecesine bağlı olarak 2,5 civarındadır. Çeşitli alotropları olan kükürt bazı kimyevi özellikleri birbirlerinden oldukça farklıdır. Allotroplardan diğerlerine göre en değişiği ve en meşhur olanı ortorombik kristal şeklindedir. Bu şekle kükürt denir ve rengi amber renklidir. Monoklin kristal şeklinde olan kükürt elementi çok hafif sarı renklidir. Bu kristal şekil ısıtılarak kristal haline gelebilir. Kükürt 115-120 derece arası ısıtıldığında ise kükürt elementi açık sarı bir renk almaktadır. Kükürt elementi 160 dereceden sonra ise rengi koyulaşarak polimerleşme görülür.

Bütün kütle 187 dereceden sonra reçine gibi donar ve 444,6 derecede ise akıcı bir sıvı haline gelir. Ortaya çıkan bu sıvı suya döküldüğünde yumuşak, sarı, saydam ve lastik gibi bir kütle oluşur. Bu oluşan kütleye ise amorf kükürt denir. Kükürt buharları S8 ile S6 derece sıcaklıkta ise S4 ile S2 moleküllerinden oluşmaktadır. Kükürt elementi doğada çok yayılmış şekilde bulunmaktadır. Kükürt elementinin bir bölümü elementel şekilde bir bölümüyse bileşik halinde bulunur. Yerküresi ise yüzde 0.052'sini teşkil etmektedir. İspanyada, Amerika'da, İtalya'da ve Türkiye'de elementel halde bulunmaktadır. Ülkemizde ise en önemli yeri Keçiborlu'dadır.

Yiyeceklerin ve yağların beyazlatılma işleminde, kâğıt imalatında, etlerin saklanmasında, camların tavlanmasında ve soğutulmasında, kimyasal maddelerin elde edilmesinde kükürt kullanılmaktadır. Sanayi ortamında kükürt elementi, ham madde olarak oldukça yaygın bir şekilde kullanılan maddelerden birisidir. Örneğin Amerika da yılda kişi başına düşen kükürt üretimi 45 kilogram civarındadır, Avrupa ülkesinde ise bu civar ortalama olarak 32 kilogramdır, Hindistan ülkesinde ise bu oran yaklaşık olarak 0,9 kilogramdır.

Oda sıcaklığındaki bir kükürdün ısı verme olasılığı neredeyse yok gibidir. Kükürt oda sıcaklığında yalnızca cıva ile flour reaksiyonu verebilir. Kükürt elementinin en önemli bileşiği sülfat asidi (H2SO4)'dür. Dioksidin suyla birleşerek verdiği reaksiyon sonucunda sülfit asidi elde edilmektedir. SO2+H2O ve H2SO3 sülfit asidinin kullanıldığı bir başka yer ise organik bileşiklerin sentezinde tercih edilen bir maddedir. Beyazlatıcı olarak, kumaş ve samanların beyazlatılmasında, yiyecek ile meyvelerin saklanmasında, kâğıt sanayisinde, metalurjide, parafinlerin rafinasyonunda ve analitik kimyada son olarak sülfit bileşiklerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır. Karakteristik bir kokusu olan ve renksiz bir sıvı halinde bulunan sülfit asidin yoğunluğu ise 1,03 g/cm3 olarak suda çözülebilir. Kararsız bir yapıya sahip olan sülfit asit hava ile oksidi olarak H2SO4 haline gelerek aynı zamanda SO2 aşırı fazla olduğundan çabuk bozulabilir.

Kükürt Yorumları
		Kırmızı sayı	Yorumu Gönder >>