Kimya Bağlar

Farklı yüklü iyonların yani artı ve eksi yüklü taneciklerin elektriksel çekim kuvvetlerinde ortaya çıkan bağ türüne verilen isimdir. Metaller ve ametaller arasında gerçekleştirilen elektriksel bağdır. Metallerin elektron vermesi ve ametallerin elektron alması sonucu oluşmaktadır. İyonik bağlı olan atomlar elektron veren artı yükü, elektron alan eksi yükü iyon olur. Zıt çekim kuvveti iyonları bir kristal içinde tutar. Bu kuvvet çekim iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmayı zorlaştırır. Bunlardan biri elektron kaybedip; pozitif yüklü iyi olan dönüşürken, diğer atom ise elektron kazanıp; negatif yüklü iyon haline gelir. Bu durumda kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları birbirine eşit olmaktadır. Atomlarda bulunan elektronik kaybı sonucunda oluşan pozitif iyonlara katyon; elektron kazanarak oluşan negatif iyonlar ise anyon denilmektedir. İyonik bileşikler kristal yapılara döner ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. Katı halde elektriği iletmez, sulu çözeltiler ve su halleri elektrik akımını iletir. Böylece iyonlaşma enerjisi düşük elementler ile yüksek elementler arasında kararlı şekilde oluşum görülür. Tek atomlar ve çok atomlar halinde görülür. Ayrıca metaller ilk sıraya, ametaller ikinci sıraya yazılır.

Atomları katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlere verilen isimdir. Metal atomları arasında metal bağ etkileşimi oluştuğu görülür. Bu etkileşme ile metallerin iyonlaşma enerjilerinin ve elektronegatifliklerinin oldukça düşük olmasının sebebidir. Bu durumda metal atomların en dış elektronları nispeten gevşek tutulmaktadır. Metal atomların diğer elektronlar ile elektron bulutuna benzeyen bir bağ oluştururlar. Bu şekilde bulunan elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler. Metallerde yüksek enerji ve elektrik iletkenliğe sebep olurlar. Ayrıca iyonlaşma enerjisi azalmadıkça metalik bağlar zayıflamakta ve diğer elektronların sayısı arttıkça metalik bağ kuvveti de artmaktadır.

Atomların kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için, yörüngede bulunan elektronları ortak olarak kullanırlar. Ortaklaşa kullan atomlar sonucunda kovalent bağ meydana gelir. Kendi aralarında kararlı yapıya ulaştırmak için yörüngede bulunan elektronları ortak olarak kullanırlar. Ortaklaşa kullan atomların sonucunda kovalent bağ meydana gelir. Kovalent bağlarda ametal bağlar kendi aralarında birleşerek oluşması sırasında herhangi bir elektron arttırımı gerçekleştirilmez. Kovalent bağ bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere iki bölüme ayrılmaktadır.

A- Apolar kovalent bağ: Aynı cins metal atomları arasında kovalent bağlı bileşik oluştururlar ve durumlarda oluşan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur. Sabit kutuplardır ve kutupsuz bir bağ oluşur. Kendi aralarında iki tane bağ oluşturarak meydana gelirler.

B- Polar kovalent bağ: Farklı cins ametal atomları yapışmış oldukları bağlar oluşumuna verilen isimdir. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından dolayı ayrı ayrı kutuplaşmalar oluşur. Bu ametaller bir negatif, diğeri pozitif haldedir. Bazı durumlarda iki elektron da atom tarafından üretilir.

Elektron ilgisi büyük atomlarda oluşturduğu bileşiklerle meydana gelmektedir. Molekülleri bir arada tutan kuvvetlere Hidrojen bağı denilir. Bağlandığı yüksek elektronegatiflik bağ elektronlarını kendilerine doğru çeker ve bir Hidrojen bağı oluşturur. Biyokimyasal sistemlerin yapıları kısmen Hidrojen bağı etkileşmeleri sonucunda oluştuğu belirlenmiştir.

Bu bağlar pozitif olarak yüklenmiş molekülün bu ucu negatif zayıf çekim kuvvetlerine verilen isimdir. Çekimlerin yoğun olduğu taraf kısmen negatif, yoğunluğun olduğu yerler pozitif yüklüdür. Pozitif ve negatif yüklü kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisi ile molekülleri arasında oluşan bağlara verilen isimdir. Bu bağlar oda koşullarında gaz halinde bulunurlar. Bazı apolar moleküller yüksek basınç uygulandığında veya soğutulduğunda birbirlerine yaklaşırlar. Böylece bu bağlar oluşur. Kendi arasında molekül büyüklüğü arttıkça hem zayıf olan bağın kuvveti artmakta hem de kaynama ve erime noktaları yükselmektedir.

Kimya Bağlar Yorumları
		Kırmızı sayı	Yorumu Gönder >>