{ "title": "Rodyum", "image": "https://www.kimyadersi.org/images/rodyum.jpg", "date": "20.01.2024 14:00:38", "author": "oktay öztürk", "article": [ { "article": "Rodyum, platin gurubu metalleri arasında yer alan çok hafif metal olan rodyum 2,3,4,5,6 değerlik alabilen bir elementtir. Rodyum simgesi Rh atom sayısı 45, atom ağırlığı 102,9 rodyum yoğunluğu 12,47, erime noktası 1.970 santigrat olan 1803 tarihinde Wollaston tarafından bulunan gri renkli parlak bir maden olarak bilinir. Rodyum bileşiklerinde 2+dan 8+ ya kadar değerlikler alınır ve kararlı olan 2+ ve 3+ değerlikli birleşiklerdir. Platin ve altın filizlerinde yer alır. Bilimsel araştırmalarda kullanılmaktadır. Rodyum elektron düzeni (Kr)4d 8 5s 1'dir. Rodyum altın suyu, nitrik asit veya hidroklorik asitten etkilenmez. Rodyum elementleri alkali siyanür sülfatlar, flor ve peroksitlerden etkilenir. Rodyum da bulunan 3+ tuzları iyonlar verir. Rodyumun işlenmesi özel bir teknik gerektirir çünkü yapısal olarak çok sert ve kırılgandırlar. Rodyum atmosfer şartlarında ve normal oda sıcaklığında parlaklığını kaybetmez tahmini 800 santigratta işlenerek tel haline getirilir. Rodyum akkor derecede oksitlenerek kurşuni renkli toz olan rodyum 3 oksidi (Rh203) olur. Yüksek sıcaklıkta ise klordan etkilenir kırmızı renkli rodyum klorüre (RhCI3) dönüşür. Aktın suyu ve platin gurubunda bulunan metallerin suyundan etkimesi ile iridyum osmiyürden üretilir. Rodyum çok yüksek derecede bir kanserojen ve zehirli yapısı bulunmaktadır. İnsan yaşamı için çok tehlikeli tehdit edicidir. Hatta 12.6 miligram rodyum klorür insanı kolayca öldürebilir.