Elektrokimya

Aktiflik: Metallerin elektron verme ve ametallerin ise elektron alma yatkınlıklarıdır. Örneğin bir metal ne kadar kolay elektron verebilir bir ametal de ne kadar kolay elektron alabilirse, her ikisi de o kadar aktiftir. Yükseltgenme potansiyeline göre büyük olanlar daha aktiftir. Pozitif olanlar hidrojenden daha aktif olduğu için asitlerle birlikte hidrojen açığa çıkarır. Negatif olanlar ise hidrojenden pasif olduğu için hidrojen açığa çıkaramazlar. İndirgenme potansiyeli ise Yükseltgenme potansiyelinin tam tersidir. Ayrıca metalin çözünmesi demek yükseltgenmesi anlamına gelir. Bir metal ne kadar kolay çözünebiliyorsa o kadar aktiftir.

Pillik: Anot reaksiyonu aktif olan elektrotta gerçekleşen yükseltgenme olayının olduğu yerdir. Elektrot elektrolit içine batırılan metallere verilen isimdir. Katot reaksiyonu katot kabının çözeltisinde meydana gelen indirgenme olayının olduğu yerdir. Katot bir elektroliz kabında üreticinin negatif kutbuna bağlı elektrottur. Anot ise pozitif kutbuna bağlı elektrottur. Pil reaksiyonu pil sistemindeki anot ve katot reaksiyonlarının toplamıdır. Pil reaksiyonunda, reaksiyonu sağa kaydıran faktör potansiyelin artmasına, sola kaydıran faktör ise potansiyelin azalmasına neden olur. Pil potansiyeli ise pilin çalışma durumunu etkiler. Tuz köprüsü olmadan pil çalışmayacağı için pildeki iyon dengesini sağlar.

Elektroliz: Elektrik enerjisi ile kimyasal tepkimelerin oluşumunu sağlayan düzeneklerde gerçekleşen olaydır. Asit, baz ve tuzlar sıvı halde elektrik akımını iletirler. Elektrik akımını ileten bu sıvılara elektrolit adı verilir. Elektrolit maddelerden elektrik akımı geçirilirse katyonlar indirgenerek katot elektrotunda, anyonlar yükseltgenerek anot elektrotunda toplanırlar. Birden fazla cins katyon varsa bu katyonlardan ilk önce en kolay indirgenebilen indirgenir. Birden fazla cins anyon varsa, anotta ilk önce en kolay yükseltgenebilen anyonlar toplanır. Anyon negatif yüklü iyonlara denmektedir. Bir elektroliz devresinde anot ve katotta toplanacak madde miktarı devreden geçen elektrik akımının yükü ile doğru orantılıdır. Elektroliz yapabilen birçok madde vardır. Bazı tuzlar, asitler, bazlar sıvı ya da sulu halde elektroliz yapılarak ayrıştırılabilir.

Elektrokimya Yorumları
		Kırmızı sayı	Yorumu Gönder >>